الامارات 7 - في نهاية القرن الثامن عشر، طور العلماء قوانين الغازات لوصف سلوك الغازات بناءً على عوامل محددة، مثل حجم الغاز المأخوذ باللتر، والضغط الذي يُمارَسه الغاز على جدران الوعاء، ودرجة حرارة الغاز بالكلفن، وعدد المولات للغاز. هنا أهم قوانين الغازات:

قانون الغاز المثالي: ينص على أن الغاز المثالي يتسم بتصادمات مرنة بين الجزيئات دون وجود قوى رابطة بينها. يرتبط هذا القانون بالعوامل الأربعة: الضغط (P)، الحجم (V)، عدد المولات (n)، ودرجة الحرارة (T) عبر المعادلة P × V = n × R × T.

قانون بويل: يصف العلاقة بين الضغط وحجم الغاز عند درجة حرارة ثابتة، وتمثل بالمعادلة p × V = c.

قانون شارل: يربط بين حجم الغاز المثالي ودرجة حرارته عند ثبوت الضغط، وتمثل بالمعادلة V/T = k.

قانون غاي - لوساك: يعبر عن العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة بوعاء معين، وتمثل بالمعادلة P / T = k.

قانون أفوجادرو: ينص على أن حجم الغاز يتناسب مع عدد الجزيئات، ويتمثل بالمعادلة V=k×n.

هذه القوانين تسهم في فهم سلوك الغازات وتطبيقاتها المتعددة في الحياة اليومية.